什么是缓冲溶液?它的作用是什么呢?
缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
酸碱缓冲溶液在化学、生物化学和临床医学中，是维持生化反应向特定方向进行的重要因素。生物要维持生命活动，其pH必须保持在一定范围内，否则就会导致死亡。在生物来源的物质中参与pH控制或构成缓冲体系的物质有蛋白质、有机酸和弱的无机酸及其盐。
植物中所含的柠檬酸（柠檬、番茄多含）、苹果酸（苹果、莴苣多含）、草酸（莴苣多含）以及酒石酸（葡萄、菠萝多含），都是构成缓冲体系的物质，它们一般与磷酸盐一起作用来控制pH。牛乳是一个复杂的缓冲体系，它含有二氧化碳、蛋白质、磷酸盐、柠檬酸盐和其他成分。
食品加工过程中，要使体系的pH稳定在预期的水平，必须通过缓冲体系。在食品工业，葡萄糖酸、乙酸、柠檬酸和磷酸的钠盐经常用于控制pH和调节酸味。在调节酸味上，柠檬酸盐优于磷酸盐，其酸味显得更为平和。
缓冲溶液的性质是什么？
缓冲溶液的性质是：由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。 缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。 缓冲溶液的特性 缓冲溶液作用原理和pH值当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时。溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。 以上内容参考：百度百科-缓冲溶液
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